QUÍMICA TECNOLÓGICA
Em uma industria de refrigerantes, um dos procedimentos iniciais é a higienização dos vasilhames, antes de enchê-los novamente com refrigerante. Esse processo gera um resíduo líquido com concentração de H+ igual a 3,8 x 10-4. Qual é o pH desse resíduo?
pH = 8,15
pH = 1,08
pH = 3,42
pH = 10,32
pH = 5,92
A reação álcali-agregado, apontada como causa de desabamento de alguns edifícios, consiste, de forma simples, na reação, envolvendo agregados reativos (vidro, granito, etc) com a solução concentrada de álcalis gerada pela hidratação do cimento. O produto da reação é um gel, que absorve água e incha, gerando fissuras e deterioração do concreto. O hidróxido de cálcio é um dos componentes da reação com grande influência na formação e expansão do gel. Para inibir ou minimizar esse efeito podemos utilizar um óxido molecular (anidrido). Qual dos compostos abaixo poderia ser utilizado?
Na2O
CO2
NaOH
H2O
CaO
O Brasil registrou crescimento na produção de gás natural em novembro de 2016. De acordo com o Boletim de Exploração de Petróleo e Gás Natural do Ministério de Minas e Energia (MME), a produção registrou 111,1 milhões de metros cúbicos por dia (MMm³/d), correspondendo a um aumento de 2,40% em relação ao mês anterior. O gás etano é o segundo constituinte mais importante do gás natural, sofrendo combustão, de acordo com a seguinte equação:
2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(g)
Assinale a alternativa CORRETA.
A completa combustão de 1 mol de etano produz 6 mol de água.
Não é possível saber qual é o número de moléculas contidas em 22,4 L de gás etano nas CNTP.
De acordo com a equação química, o volume molar ocupado pelo CO2 será sempre igual à metade do volume molar ocupado pelo etano numa determinada temperatura e pressão.
O volume ocupado por 60 g de etano nas CNTP é igual a 448 L.
A completa combustão de 28 L de etano produz 56 L de gás carbônico.
O cloreto de cálcio, formado pela ligação entre cálcio e cloro, é um material muito utilizado na industria, com diversos fins. Na industria da construção civil ele é utilizado como aditivo do cimento, promovendo maior viscosidade à massa e aumentando seu poder de cimentação. Marque a alternativa abaixo que contém a fórmula e o tipo correto de ligação química entre o cálcio e o cloro.
CaCl2 ; ligação iônica.
CaCl ; ligação metálica.
CaCl2 ; ligação covalente.
Ca2Cl3 : ligação covalente.
CaCl ; ligação iônica.
Abaixo temos uma relação de substâncias do nosso dia-a-dia. Relacione estas substâncias com os conceitos: ácido, básico e neutro.
1) Uma Coca-Cola tem um pH igual a 3.
2) Um tablete de um antiácido dissolvido num copo d’água tem [H+] = 10–9 Mol/L.
3) Uma xícara de café tem [H+] = 10–5 Mol/L.
4) Uma solução em que [H+] = [OH–].
1) básico, 2) básico, 3) ácido, 4) ácido.
1) neutro, 2) ácido, 3) básico, 4) ácido.
1) ácido, 2) básico, 3) ácido, 4) neutro.
1) ácido, 2) básico, 3) neutro, 4) neutro.
1) ácido, 2) neutro, 3) básico, 4) básico.
A amônia (NH3) é uma substância muito usada na agricultura, na produção de fertilizantes. Calcular a massa de Nitrogênio necessária na produção de 140 g de gás amônia. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol)
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
59,05 g de NH3
170,12 g de NH3
115,29 g de NH3
235,55 g de NH3
197,45 g de NH3
O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é: (Dados: massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
C3HO.
CH3O.
CH3O2.
CHO3.
C2H3O.
Sabe-se que todo fenômeno químico pode ser representado por uma equação química. Esta equação deve seguir as leis ponderais de Lavoisier e Proust. Analisando as equações químicas abaixo, verificamos que a única que está corretamente balanceada é:
2 Fe + O2 → Fe2O3
2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Fe + 3 O2 → Fe2O3
4 Fe + O2 → Fe2O3
Faça o balanceamento da reação química abaixo, e assinale a alternativa que contém, respectivamente, os coeficientes estequiométricos corretos:
H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O
1, 1, 1, 1.
2, 3, 1, 6.
1, 1, 3, 1.
1, 3, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u
pH = 8,15
pH = 1,08
pH = 3,42
pH = 10,32
pH = 5,92
A reação álcali-agregado, apontada como causa de desabamento de alguns edifícios, consiste, de forma simples, na reação, envolvendo agregados reativos (vidro, granito, etc) com a solução concentrada de álcalis gerada pela hidratação do cimento. O produto da reação é um gel, que absorve água e incha, gerando fissuras e deterioração do concreto. O hidróxido de cálcio é um dos componentes da reação com grande influência na formação e expansão do gel. Para inibir ou minimizar esse efeito podemos utilizar um óxido molecular (anidrido). Qual dos compostos abaixo poderia ser utilizado?
Na2O
CO2
NaOH
H2O
CaO
O Brasil registrou crescimento na produção de gás natural em novembro de 2016. De acordo com o Boletim de Exploração de Petróleo e Gás Natural do Ministério de Minas e Energia (MME), a produção registrou 111,1 milhões de metros cúbicos por dia (MMm³/d), correspondendo a um aumento de 2,40% em relação ao mês anterior. O gás etano é o segundo constituinte mais importante do gás natural, sofrendo combustão, de acordo com a seguinte equação:
2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(g)
Assinale a alternativa CORRETA.
A completa combustão de 1 mol de etano produz 6 mol de água.
Não é possível saber qual é o número de moléculas contidas em 22,4 L de gás etano nas CNTP.
De acordo com a equação química, o volume molar ocupado pelo CO2 será sempre igual à metade do volume molar ocupado pelo etano numa determinada temperatura e pressão.
O volume ocupado por 60 g de etano nas CNTP é igual a 448 L.
A completa combustão de 28 L de etano produz 56 L de gás carbônico.
O cloreto de cálcio, formado pela ligação entre cálcio e cloro, é um material muito utilizado na industria, com diversos fins. Na industria da construção civil ele é utilizado como aditivo do cimento, promovendo maior viscosidade à massa e aumentando seu poder de cimentação. Marque a alternativa abaixo que contém a fórmula e o tipo correto de ligação química entre o cálcio e o cloro.
CaCl2 ; ligação iônica.
CaCl ; ligação metálica.
CaCl2 ; ligação covalente.
Ca2Cl3 : ligação covalente.
CaCl ; ligação iônica.
Abaixo temos uma relação de substâncias do nosso dia-a-dia. Relacione estas substâncias com os conceitos: ácido, básico e neutro.
1) Uma Coca-Cola tem um pH igual a 3.
2) Um tablete de um antiácido dissolvido num copo d’água tem [H+] = 10–9 Mol/L.
3) Uma xícara de café tem [H+] = 10–5 Mol/L.
4) Uma solução em que [H+] = [OH–].
1) básico, 2) básico, 3) ácido, 4) ácido.
1) neutro, 2) ácido, 3) básico, 4) ácido.
1) ácido, 2) básico, 3) ácido, 4) neutro.
1) ácido, 2) básico, 3) neutro, 4) neutro.
1) ácido, 2) neutro, 3) básico, 4) básico.
A amônia (NH3) é uma substância muito usada na agricultura, na produção de fertilizantes. Calcular a massa de Nitrogênio necessária na produção de 140 g de gás amônia. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol)
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
59,05 g de NH3
170,12 g de NH3
115,29 g de NH3
235,55 g de NH3
197,45 g de NH3
O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é: (Dados: massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
C3HO.
CH3O.
CH3O2.
CHO3.
C2H3O.
Sabe-se que todo fenômeno químico pode ser representado por uma equação química. Esta equação deve seguir as leis ponderais de Lavoisier e Proust. Analisando as equações químicas abaixo, verificamos que a única que está corretamente balanceada é:
2 Fe + O2 → Fe2O3
2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Fe + 3 O2 → Fe2O3
4 Fe + O2 → Fe2O3
Faça o balanceamento da reação química abaixo, e assinale a alternativa que contém, respectivamente, os coeficientes estequiométricos corretos:
H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O
1, 1, 1, 1.
2, 3, 1, 6.
1, 1, 3, 1.
1, 3, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u
Na2O
CO2
NaOH
H2O
CaO
O Brasil registrou crescimento na produção de gás natural em novembro de 2016. De acordo com o Boletim de Exploração de Petróleo e Gás Natural do Ministério de Minas e Energia (MME), a produção registrou 111,1 milhões de metros cúbicos por dia (MMm³/d), correspondendo a um aumento de 2,40% em relação ao mês anterior. O gás etano é o segundo constituinte mais importante do gás natural, sofrendo combustão, de acordo com a seguinte equação:
2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(g)
Assinale a alternativa CORRETA.
A completa combustão de 1 mol de etano produz 6 mol de água.
Não é possível saber qual é o número de moléculas contidas em 22,4 L de gás etano nas CNTP.
De acordo com a equação química, o volume molar ocupado pelo CO2 será sempre igual à metade do volume molar ocupado pelo etano numa determinada temperatura e pressão.
O volume ocupado por 60 g de etano nas CNTP é igual a 448 L.
A completa combustão de 28 L de etano produz 56 L de gás carbônico.
O cloreto de cálcio, formado pela ligação entre cálcio e cloro, é um material muito utilizado na industria, com diversos fins. Na industria da construção civil ele é utilizado como aditivo do cimento, promovendo maior viscosidade à massa e aumentando seu poder de cimentação. Marque a alternativa abaixo que contém a fórmula e o tipo correto de ligação química entre o cálcio e o cloro.
CaCl2 ; ligação iônica.
CaCl ; ligação metálica.
CaCl2 ; ligação covalente.
Ca2Cl3 : ligação covalente.
CaCl ; ligação iônica.
Abaixo temos uma relação de substâncias do nosso dia-a-dia. Relacione estas substâncias com os conceitos: ácido, básico e neutro.
1) Uma Coca-Cola tem um pH igual a 3.
2) Um tablete de um antiácido dissolvido num copo d’água tem [H+] = 10–9 Mol/L.
3) Uma xícara de café tem [H+] = 10–5 Mol/L.
4) Uma solução em que [H+] = [OH–].
1) básico, 2) básico, 3) ácido, 4) ácido.
1) neutro, 2) ácido, 3) básico, 4) ácido.
1) ácido, 2) básico, 3) ácido, 4) neutro.
1) ácido, 2) básico, 3) neutro, 4) neutro.
1) ácido, 2) neutro, 3) básico, 4) básico.
A amônia (NH3) é uma substância muito usada na agricultura, na produção de fertilizantes. Calcular a massa de Nitrogênio necessária na produção de 140 g de gás amônia. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol)
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
59,05 g de NH3
170,12 g de NH3
115,29 g de NH3
235,55 g de NH3
197,45 g de NH3
O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é: (Dados: massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
C3HO.
CH3O.
CH3O2.
CHO3.
C2H3O.
Sabe-se que todo fenômeno químico pode ser representado por uma equação química. Esta equação deve seguir as leis ponderais de Lavoisier e Proust. Analisando as equações químicas abaixo, verificamos que a única que está corretamente balanceada é:
2 Fe + O2 → Fe2O3
2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Fe + 3 O2 → Fe2O3
4 Fe + O2 → Fe2O3
Faça o balanceamento da reação química abaixo, e assinale a alternativa que contém, respectivamente, os coeficientes estequiométricos corretos:
H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O
1, 1, 1, 1.
2, 3, 1, 6.
1, 1, 3, 1.
1, 3, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u
A completa combustão de 1 mol de etano produz 6 mol de água.
Não é possível saber qual é o número de moléculas contidas em 22,4 L de gás etano nas CNTP.
De acordo com a equação química, o volume molar ocupado pelo CO2 será sempre igual à metade do volume molar ocupado pelo etano numa determinada temperatura e pressão.
O volume ocupado por 60 g de etano nas CNTP é igual a 448 L.
A completa combustão de 28 L de etano produz 56 L de gás carbônico.
O cloreto de cálcio, formado pela ligação entre cálcio e cloro, é um material muito utilizado na industria, com diversos fins. Na industria da construção civil ele é utilizado como aditivo do cimento, promovendo maior viscosidade à massa e aumentando seu poder de cimentação. Marque a alternativa abaixo que contém a fórmula e o tipo correto de ligação química entre o cálcio e o cloro.
CaCl2 ; ligação iônica.
CaCl ; ligação metálica.
CaCl2 ; ligação covalente.
Ca2Cl3 : ligação covalente.
CaCl ; ligação iônica.
Abaixo temos uma relação de substâncias do nosso dia-a-dia. Relacione estas substâncias com os conceitos: ácido, básico e neutro.
1) Uma Coca-Cola tem um pH igual a 3.
2) Um tablete de um antiácido dissolvido num copo d’água tem [H+] = 10–9 Mol/L.
3) Uma xícara de café tem [H+] = 10–5 Mol/L.
4) Uma solução em que [H+] = [OH–].
1) básico, 2) básico, 3) ácido, 4) ácido.
1) neutro, 2) ácido, 3) básico, 4) ácido.
1) ácido, 2) básico, 3) ácido, 4) neutro.
1) ácido, 2) básico, 3) neutro, 4) neutro.
1) ácido, 2) neutro, 3) básico, 4) básico.
A amônia (NH3) é uma substância muito usada na agricultura, na produção de fertilizantes. Calcular a massa de Nitrogênio necessária na produção de 140 g de gás amônia. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol)
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
59,05 g de NH3
170,12 g de NH3
115,29 g de NH3
235,55 g de NH3
197,45 g de NH3
O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é: (Dados: massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
C3HO.
CH3O.
CH3O2.
CHO3.
C2H3O.
Sabe-se que todo fenômeno químico pode ser representado por uma equação química. Esta equação deve seguir as leis ponderais de Lavoisier e Proust. Analisando as equações químicas abaixo, verificamos que a única que está corretamente balanceada é:
2 Fe + O2 → Fe2O3
2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Fe + 3 O2 → Fe2O3
4 Fe + O2 → Fe2O3
Faça o balanceamento da reação química abaixo, e assinale a alternativa que contém, respectivamente, os coeficientes estequiométricos corretos:
H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O
1, 1, 1, 1.
2, 3, 1, 6.
1, 1, 3, 1.
1, 3, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u
CaCl2 ; ligação iônica.
CaCl ; ligação metálica.
CaCl2 ; ligação covalente.
Ca2Cl3 : ligação covalente.
CaCl ; ligação iônica.
Abaixo temos uma relação de substâncias do nosso dia-a-dia. Relacione estas substâncias com os conceitos: ácido, básico e neutro.
1) Uma Coca-Cola tem um pH igual a 3.
2) Um tablete de um antiácido dissolvido num copo d’água tem [H+] = 10–9 Mol/L.
3) Uma xícara de café tem [H+] = 10–5 Mol/L.
4) Uma solução em que [H+] = [OH–].
1) básico, 2) básico, 3) ácido, 4) ácido.
1) neutro, 2) ácido, 3) básico, 4) ácido.
1) ácido, 2) básico, 3) ácido, 4) neutro.
1) ácido, 2) básico, 3) neutro, 4) neutro.
1) ácido, 2) neutro, 3) básico, 4) básico.
A amônia (NH3) é uma substância muito usada na agricultura, na produção de fertilizantes. Calcular a massa de Nitrogênio necessária na produção de 140 g de gás amônia. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol)
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
59,05 g de NH3
170,12 g de NH3
115,29 g de NH3
235,55 g de NH3
197,45 g de NH3
O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é: (Dados: massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
C3HO.
CH3O.
CH3O2.
CHO3.
C2H3O.
Sabe-se que todo fenômeno químico pode ser representado por uma equação química. Esta equação deve seguir as leis ponderais de Lavoisier e Proust. Analisando as equações químicas abaixo, verificamos que a única que está corretamente balanceada é:
2 Fe + O2 → Fe2O3
2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Fe + 3 O2 → Fe2O3
4 Fe + O2 → Fe2O3
Faça o balanceamento da reação química abaixo, e assinale a alternativa que contém, respectivamente, os coeficientes estequiométricos corretos:
H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O
1, 1, 1, 1.
2, 3, 1, 6.
1, 1, 3, 1.
1, 3, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u
1) Uma Coca-Cola tem um pH igual a 3.
2) Um tablete de um antiácido dissolvido num copo d’água tem [H+] = 10–9 Mol/L.
3) Uma xícara de café tem [H+] = 10–5 Mol/L.
4) Uma solução em que [H+] = [OH–].
1) básico, 2) básico, 3) ácido, 4) ácido.
1) neutro, 2) ácido, 3) básico, 4) ácido.
1) ácido, 2) básico, 3) ácido, 4) neutro.
1) ácido, 2) básico, 3) neutro, 4) neutro.
1) ácido, 2) neutro, 3) básico, 4) básico.
A amônia (NH3) é uma substância muito usada na agricultura, na produção de fertilizantes. Calcular a massa de Nitrogênio necessária na produção de 140 g de gás amônia. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol)
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
59,05 g de NH3
170,12 g de NH3
115,29 g de NH3
235,55 g de NH3
197,45 g de NH3
O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é: (Dados: massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
C3HO.
CH3O.
CH3O2.
CHO3.
C2H3O.
Sabe-se que todo fenômeno químico pode ser representado por uma equação química. Esta equação deve seguir as leis ponderais de Lavoisier e Proust. Analisando as equações químicas abaixo, verificamos que a única que está corretamente balanceada é:
2 Fe + O2 → Fe2O3
2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Fe + 3 O2 → Fe2O3
4 Fe + O2 → Fe2O3
Faça o balanceamento da reação química abaixo, e assinale a alternativa que contém, respectivamente, os coeficientes estequiométricos corretos:
H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O
1, 1, 1, 1.
2, 3, 1, 6.
1, 1, 3, 1.
1, 3, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u
59,05 g de NH3
170,12 g de NH3
115,29 g de NH3
235,55 g de NH3
197,45 g de NH3
O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é: (Dados: massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
C3HO.
CH3O.
CH3O2.
CHO3.
C2H3O.
Sabe-se que todo fenômeno químico pode ser representado por uma equação química. Esta equação deve seguir as leis ponderais de Lavoisier e Proust. Analisando as equações químicas abaixo, verificamos que a única que está corretamente balanceada é:
2 Fe + O2 → Fe2O3
2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Fe + 3 O2 → Fe2O3
4 Fe + O2 → Fe2O3
Faça o balanceamento da reação química abaixo, e assinale a alternativa que contém, respectivamente, os coeficientes estequiométricos corretos:
H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O
1, 1, 1, 1.
2, 3, 1, 6.
1, 1, 3, 1.
1, 3, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u
C3HO.
CH3O.
CH3O2.
CHO3.
C2H3O.
Sabe-se que todo fenômeno químico pode ser representado por uma equação química. Esta equação deve seguir as leis ponderais de Lavoisier e Proust. Analisando as equações químicas abaixo, verificamos que a única que está corretamente balanceada é:
2 Fe + O2 → Fe2O3
2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Fe + 3 O2 → Fe2O3
4 Fe + O2 → Fe2O3
Faça o balanceamento da reação química abaixo, e assinale a alternativa que contém, respectivamente, os coeficientes estequiométricos corretos:
H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O
1, 1, 1, 1.
2, 3, 1, 6.
1, 1, 3, 1.
1, 3, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u
2 Fe + O2 → Fe2O3
2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Fe + 3 O2 → Fe2O3
4 Fe + O2 → Fe2O3
Faça o balanceamento da reação química abaixo, e assinale a alternativa que contém, respectivamente, os coeficientes estequiométricos corretos:
H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + H2O
1, 1, 1, 1.
2, 3, 1, 6.
1, 1, 3, 1.
1, 3, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u
1, 1, 1, 1.
2, 3, 1, 6.
1, 1, 3, 1.
1, 3, 1, 1.
2, 3, 3, 6.
O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u